“问题串”教学设计策略与教学功能



  一、设置分割式问题串,化抽象为具体

  “分割式”就是针对学习中比较抽象,整体性强的知识,如果作为一个问题提出,学生难以直接理解和把握。此时教师可以把这些问题分割成多个小问题,化整为零,最终达到自然解决问题的目的。

  教学片断1:在“氯水的成分”教学时,“氯气溶解在水中,发生了怎样的变化?”这个问题比较笼统,整体性强。在讲解之前,我预设了几个问题:

  问题1:请观察氯水的颜色,这说明了什么?

  问题2:如果氯气与水仅仅是物理溶解,溶液中应该存在哪些微粒?

  问题3:如果它们发生了化学变化,预测溶液中可能存在的微粒,并给出检验该微粒存在的实验方法?

  问题4:怎样解释实验中出现的异常现象?

  在4个问题中,1,2两问相对容易,学生很快能得出氯气与水发生了物理溶解,溶液中存在Cl2和H2O分子。但第3问又激起了学生的求知欲,根据已有知识,稍加思考,可以给出他们的猜测,即增加H+ 和Cl-,学生利用AgNO3溶液可以检出Cl-,但在使用pH试纸或紫色石蕊试液对H+ 进行检验时,却出现了异常(pH试纸中间变白,边缘红色;石蕊试液先变红后褪色)。而问题4怎样解释该异常现象,是整个问题的难点和关键,通过交流讨论,学生容易给出的答案是Cl2分子在起漂白作用。教师可以顺势做演示实验:把一张干燥的红纸伸入装满氯气的集气瓶中(红纸并没有漂白),此时问题表面上看变得更加复杂,学生的好奇心却再次被老师调到高点,学生的思维也更加发散,接下来兴奋的学生们应该想到可能是生成了新的物质(教师也可提示学生从氧化还原反应的角度分析),这样HClO这个重要的新物质自然就呈现在学生的面前。

  通过“分割式”设置这个问题,不仅顺利地解决了“氯气溶解在水中,发生了怎样的变化”这个复杂的问题,同时还把氯气的漂白原理、氧化还原原理的应用等重要知识点糅合其中,自然贴切,润物无声。

  二、设置递进式问题串,突破重难点

  “递进式”就是对有一定难度和深度的问题,通过设置由易到难,逐层递进的小问题,环环相扣,引导学生层层剖析,最终豁然开朗。

  教学片断2:在“SO2漂白性”教学时,经常有学生被“漂白”这种现象所迷惑,认为褪色就是“漂白”,究其原因,还是不了解漂白的本质原理。在教授SO2的有漂白性时,我提出了以下递进式问题串:

  问题1:回顾氯水的漂白原理?

  问题2:试从氧化还原角度分析SO2与Cl2有何区别?

  问题3:请通过实验现象及阅读教材归纳SO2漂白原理?

  问题4:SO2能使品红、酸性KMnO4溶液、含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,都是漂白吗?怎样设计实验证明?

  本环节中问题1的设置旨在引导学生回顾旧知,为对比理解SO2的漂白性做好铺垫;问题2意在通过S和Cl元素化合价的差异,分析两者在氧化性还原性方面的差别;通过问题1、2的分析及实验现象(SO2能使品红褪色,但加热条件下又可以复原),自然解决了问题3,即SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物而起漂白作用。问题4是本环节的升华,知识的综合性强,是高考的重点和难点,也是学生最易混淆的点。但学生在前面原理分析清楚的情况下,通过设计以下对比实验能很清晰的分析出三者的褪色原理。

  递进式问题串的设置,教师将学生已有的知识点为启发点,启发学生联想知识,以旧带新,由浅入深,学生会感到整个学习过程自己像个演员一样逐渐入戏,兴致盎然,最终达到顺利攻克疑难的目的。

  三、设置矛盾式问题串,深化知识点

  “矛盾式”就是通过创设矛盾式问题情境,引发学生现有认知结构和原有认知结构之间的冲突,促使学生积极思考和探索,培养学生思维的严谨性和批判性。

  教学片断3:平时的作业和教学中,经常发现学生无法理解和区分SO2与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的情况,对此,我设置了如下问题串:

  问题1:CO2气体通入足量的澄清石灰水中发生了怎样的反应?现象如何?

  问题2:请预测SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液和BaCl2溶液现象并通过实验验证?

  问题3:怎样解释实验中出现的异常现象?

  问题1为学生熟悉的初中化学内容,以此为来创设问题情境,有利于增强学生自信,激发他们参与的热情;但问题2的预测中,就有很多同学想当然的认为两者都有沉淀,但实验验证时出现了矛盾,BaCl2溶液未见明显的白色沉淀。此时,教师可以引导学生书写预测的化学方程式:SO2+H2O+BaCl2■BaSO3+2HCl,对此方程式的不合理性学生容易看出。就在学生认为该问题已经解决时,教师指导学生再次观察试管,却发现试管中并非澄清透明,还是有少量浑浊产生,新的矛盾现象再次扣动学生心弦,同时也为SO2与O2的反应做好了铺垫。